Каустическая сода: состав, характеристики и применение
Характеристики
Разновидности
Свойства
Применение
Влияние на организм. Техника безопасности при обращении
Особенности транспортировки
Характеристики
NaOH порошок NaOH жидкость NaOH
Гидроксид натрия имеет химическую формулу NaOH. Из-за способности «разъедать» органические вещества, каустическую соду называют едким натром или едкой щелочью
В зависимости от способа производства каустик бывает:
1) в твердом виде (ТР):
рассыпчатый белый порошок без запаха, состоящий из чешуек или гранул;
удельный вес 2,13 г/см3 (при 20°С).
2) в жидком виде (ДР):
бесцветный раствор, прозрачный или с осадком;
концентрация 44-50%;
температура кипения при атмосферном давлении 140-145°С;
температура замерзания при атмосферном давлении от +7 до +12°С;
Разновидности каустической соды
В зависимости от способа электролиза получают следующие виды едкого натра:
ртутный (код ОКП 21 3211);
диафрагменный (код ОКП 21 3212);
мембранный (код ОКП 21 3213).
Технологические отличия производства позволяют выпускать следующие марки:
РР - раствор ртутный (первичный);
ТР - твердый ртутный (чешуированный);
РД - раствор диафрагменный 44-50%;
ТД - твердый диафрагменный (плавленый);
РМ-В - раствор мембранный (первичный);
РМ-Б - раствор мембранный 46-48%;
РМ-А - раствор мембранный 48-52%.
Свойства
Основные особенности каустика:
токсичный (ядовит);
в жидком виде – летучий (испаряется);
в твердом виде – гигроскопичный (интенсивно впитывает влагу из атмосферы).
Внимание! Нагревание гидроксида натрия может привести к взрыву.
Активное взаимодействие с материалами и химическими соединениями:
разъедает органические вещества (кожу, ткани, бумагу);
вступает в реакцию с легкими металлами (алюминий, цинк, магний, олово) и их сплавами;
разрушает фарфоровые и стеклянные предметы;
растворяется в глицерине, спиртовых растворах (этанол, метанол);
нейтрализуется кислотой с образованием воды и соли.
Внимание! При взаимодействии с алюминием, цинком, свинцом, оловом выделяется водород, который является взрывоопасным горючим газом. При взаимодействии с аммиаком может возникнуть пожароопасная ситуация.
Не вступает в реакцию:
с металлическими сплавами: хромоникелевой сталью, углеродистой сталью;
с синтетическими полимерами: полиэтиленом, поливинилхлоридом;
с большинством резиновых материалов;
с ацетоном (не растворяется).
Осторожно! Если в каустическую соду добавить воду или кислоту, то при реакции выделяется большое количество тепла.
Применение
Использование в промышленности
целлюлозно-бумажная промышленность: изготовление бумаги, картона, ДВП;
текстильная промышленность: отбеливание тканей, льна; производство шелка;
нефтеперерабатывающая промышленность: очистка нефти, нефтепродуктов; производство биодизельного топлива;
химическая промышленность: изготовление чистящих средств, нейтрализация кислот производство масел; катализатор в химических реакциях;
строительство: производство газобетонов, укрепление оснований фундамента здания;
сельское хозяйство: удобрение; при борьбе с паразитами и грибковыми болезнями растений;
животноводство: дезинфекция животноводческих комплексов;
рыбоводство: дезинфекция прудов;
парфюмерно-косметическая промышленность: производство мыла, шампуня, крема;
фармацевтическая промышленность: приготовление антисептика хлорамина;
пищевая промышленность: производство мороженого, шоколада, различных напитков; в качестве пищевой добавки Е524; очистка оборудования;
энергетическая промышленность: щелочные аккумуляторы (в качестве электролита);
фотография: в составе проявителя;
водоподготовка: нейтрализации кислот и их оксидов в воде
Авторизация
